Amoniak voda: prípravok, vzorec, aplikácia

Bezfarebný plyn s ostrým zápachom amoniaku NH₃ nie len dobre sa rozpúšťa vo vode s uvoľňovaním tepla. Látka aktívne interaguje s molekulami H₂O s tvorbou slabých zásad. Riešenie dostalo niekoľko názvov, z ktorých jedna bola - čpavková voda. Zlúčenina má prekvapujúce vlastnosti, ktoré sú spôsobené tvorbou, zložením a chemickými reakciami.

Tvorba amónneho iónu

Vzorec amoniakovej vody - NH₄OH. Látka obsahuje katión NH_4⁺, ktorý je tvorený nekovovými látkami - dusík avodík. Atómy N v molekule amoniaku používajú iba 3 z 5 externých elektrónov na vytvorenie kovalentných polárnych väzieb a jeden pár zostáva nevyžiadaný. V silne polarizovanej molekule vody sa vodíkové protóny H⁺ sú slabo viazané na kyslík, jeden z nich sa stáva darcom voľného elektrónového páru dusíka (akceptor).

Amónny ión s jednou pozitívnounáboj a špeciálny typ slabej kovalentnej väzby - donor-akceptor. Podľa svojej veľkosti, náboja a niektorých ďalších vlastností sa podobá na draslíkový katión a správa sa ako alkalické kovy. Neobvykle chemicky, zlúčenina reaguje s kyselinami, tvorí soli, ktoré majú veľký praktický význam. Názvy, v ktorých sa odrážajú vlastnosti prípravku a vlastnosti látky:

• vodu amoniaku;
• hydroxid amónny;
• hydrát amoniaku;
• akrylamónium.

preventívne opatrenia

Pri práci s amoniakom a jeho derivátmi sa musí venovať pozornosť. Je dôležité si uvedomiť:

1. Amónna voda má nepríjemný zápach. Opustenie plynu dráždi slizničný povrch nosnej dutiny, oka, spôsobuje kašeľ.
2. Ak sa amoniak uchováva v čpavku v tesne uzavretých fľašiach, ampulky sú emitované amoniakom.
3. Môžete detekovať bez použitia spotrebičov, len vôňou, aj malé množstvo plynu v roztoku a vzduchu.
4. Pomer medzi molekulami a katiónmi v roztoku sa mení pri rôznych hodnotách pH.
5. Pri hodnote asi 7 sa koncentrácia toxického plynu NH₃, zvyšuje sa množstvo katiónov NH menej škodlivé pre živé organizmy₄⁺

Príprava hydroxidu amónneho. Fyzikálne vlastnosti

Keď sa amoniak rozpustí vo vode, vytvorí sa amoniak. Vzorec pre túto látku je NH₄OH, ale v skutočnosti sú súčasne ióny

NH₄⁺, OH^-, NH₃ a H₂O. Pri chemickej reakcii iontovej výmeny medzi amoniakom a vodou sa vytvorí rovnovážny stav. Proces sa môže odrážať pomocou schémy, v ktorej protiľahlé šípky naznačujú reverzibilitu javov.

V laboratóriu sa výroba amoniakovej vody uskutočňuje vexperimenty s látkami obsahujúcimi dusík. Pri zmiešaní amoniaku s vodou sa získa číra, bezfarebná kvapalina. Pri vysokých tlakoch sa zvyšuje rozpustnosť plynu. Voda uvoľňuje viac amoniaku, ktorý sa v ňom rozpustí, keď teplota stúpne. Pri priemyselných potrebách a poľnohospodárstve v priemyselnom meradle sa pri rozpúšťaní amoniaku získa 25% látka. Druhý spôsob zahŕňa reakciu koksárenského plynu s vodou.

Chemické vlastnosti hydroxidu amónneho

Pri kontakte dve kvapaliny - čpavková vodaa kyselina chlorovodíková - sú pokryté kliešťami bieleho dymu. Skladá sa z častíc reakčného produktu - chloridu amónneho. S prchavou látkou, ako je kyselina chlorovodíková, reakcia prebieha priamo vo vzduchu.

Slabo alkalické chemické vlastnosti hydrátu amoniaku:

1. Látka sa reverzibilne disociuje vo vode za vzniku amóniového katiónu a hydroxidového iónu.
2. V prítomnosti NH₄⁺ bezfarebný roztok fenolftaleínu sa zmení na červenú farbu, podobne ako v zásadách.
3. Chemická reakcia neutralizácie kyselinami vedie k tvorbe amónnych a vodných solí: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Amoniaková voda vstupuje do iónomeničových reakcií s kovovými soľami, na ktoré zodpovedajú slabé bázy, kým sa vytvorí hydroxid nerozpustný vo vode: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (modrá zrazenina)_.

Amoniaková voda: aplikácia v rôznych odvetviach hospodárstva

Nezvyčajná látka sa bežne používa v každodennom živote,poľnohospodárstvo, medicína, priemysel. Technický hydrát amoniaku sa používa v poľnohospodárstve, výrobe uhličitanu sodného, ​​farbív a iných výrobkov. V kvapalnom hnojive je dusík obsiahnutý vo forme ľahko asimilovanej rastlinami. Látka sa považuje za najlacnejšiu a najefektívnejšiu na aplikáciu v predbežnom období pre všetky plodiny.

Produkcia čpavkovej vody sa vynakladá natrikrát nižšie ako uvoľnenie tuhých granulovaných dusíkatých hnojív. Na skladovanie a prepravu kvapaliny sa používajú hermeticky uzavreté oceľové nádrže. Niektoré typy farieb a bieliacich prostriedkov na vlasy sa vyrábajú s použitím hydroxidu amónneho. V každej lekárskej inštitúcii sú lieky s amoniakovým alkoholom - 10-percentným roztokom amoniaku.

Amónne soli: vlastnosti a praktický význam

Látky získané interakciouhydroxid amónny s kyselinami, sa používajú v hospodárskych činnostiach. Soli sa rozkladajú pri zahrievaní, rozpúšťajú sa vo vode a podliehajú hydrolýze. Vchádza do chemických reakcií so zásadami a inými látkami. Najdôležitejšou praktickou dôležitosťou boli chloridy, dusičnany, sírany, fosfáty a uhličitany amónne.

Je veľmi dôležité dodržiavať pravidlá a opatreniabezpečnosti pri práci s látkami obsahujúcimi amónny ión. Ak sú skladované v skladoch a obchodných poľnohospodárske podniky, musí byť farmy kontaktu týchto látok s lúhmi a vápnom. Ak dôjde k pretrhnutiu tesnosti obalov, chemická reakcia sa začne uvoľňovaním toxického plynu. Každý, kto má pracovať s amoniakovou vodou a jej soľami, musí poznať základy chémie. Ak sú splnené bezpečnostné požiadavky, použité látky nepoškodia ľudí a životné prostredie.